Os 10 finalistas do Prêmio Jovens Inspiradores

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Colégios Motiva lideram do ranking do ENEM

22.11.2012 - O Ministério da Educação (MEC) divulgou as notas por escola do Exame Nacional do Ensino Médio realizado no ano passado (Enem 2011). Na Paraíba, as dez primeiras colocadas são instituições privadas, sendo sete de João Pessoa e três de Campina Grande. Já as dez piores são escolas da rede pública (estaduais e municipais). Os colégios Motiva de João Pessoa e Campina Grande ficaram nas primeiras posições do ranking.

Ácidos

Ovos contêm substâncias com átomos de enxofre (S) em sua composição. Por isso, ao apodrecer, essas substâncias forma o H2S (Ácido Sulfídrico), responsável pelo odor de ovo podre.

Ácido

É todo composto que, dissolvido em água, forma H⁺ como único cátion. O ânion vai variar de ácido para ácido. 

Classificação

Os ácidos são classificados em dois grupo: hidrácidos e oxiácido.

1. Hidrácidos - são os ácidos que não contém oxigênio (O). 

Exemplos: HF, HBr, HI, HCN, H2S.

2. Oxiácidos - são os ácidos que contém oxigêncio (O). 

Exemplos: H2SO4, H2SO3, HNO3, HNO2.

Nomenclatura

1. Hidrácidos

Ácido (elemento) ídrico

HF - Ácido fluorídrico

Possui a capacidade de corroer o vidro. Os vidros de automóveis têm uma numeração na parte inferior, esta é gravada com o auxílio desse ácido. 

HCl - Ácido clorídrico

Está presente em nosso organismo, faz parte do suco gástrico e tem o papel de auxiliar na digestão. Comercialmente o ácido clorídrico é conhecido como ácido muriático, um agente de limpeza de alta potencialidade.

HCN - Ácido cianídrico

Usado nas câmaras de gás na 1° Guerra Mundial, poderoso e mortal gás chamado Zyklon B. O "Zyklon B" era o nome comercial. Ainda é muito utilizado nas câmaras de gás norte-americanas.

H2S - Ácido sulfídrico

Pode ser encontrado em rios poluídos e estação de tratamento de esgoto.

HBr - Ácido bromídrico

Altamente corrosivo.

HI - Ácido iodídrico

Provoca queimaduras.

Nomenclatura

2. Oxiácidos

Merece ainda destaca os seguintes oxiácidos:

H₃BO₃  - Ácido bórico 

Usado como antissépticos (água boricada).

H₂CO₃ - Ácido carbônico

Responsável pelo gás nos refrigerantes.

Área da Circunferência

Área da Circunferência:

A = πR²

onde, π = 3,14 e R é o raio da circunferência.

EXERCÍCIOS DE APLICAÇÃO: 
(qualquer dificuldade é só mandar um email: ensinopersonalizadovp@gmail.com)

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Logaritmos

Definição: 

Sejam a e b números reais positivos e b ≠ 1. Chama-se logaritmo de a na base b o expoente x tal que b^x = a.

Conversão: 
Chama-se “logaritmo decimal” aquele de base 10. Indica-se o logaritmo decimal de um número a simplesmente por log a (a base 10 fica subentendida).

Propriedades:

ASSISTA O VÍDEO ABAIXO E APRENDA MAIS UM POUCO!

EXERCÍCIOS DE APLICAÇÃO: 
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Relações Métricas no Triângulo Retângulo

 

a = hipotenusa

b e c = catetos

h = altura relativa a hipotenusa
m e n = projeções ortogonais dos catetos sobre a hipotenusa

Relações métricas:

Para o triângulo retângulo ABC acima podemos estabelecer algumas relações entre as medidas de seus elementos.

1. O quadrado de um cateto é igual ao produto da hipotenusa pela projeção desse cateto sobre a hipotenusa.

b² = a x n

c² = a x m

2. O produto dos catetos é igual ao produto da hipotenusa pela altura relativa à hipotenusa.

b x c = a x h

3. O quadrado da altura é igual ao produto das projeções dos catetos sobre a hipotenusa.

h² = m x n

4. O quadrado da hipotenusa é igual à soma dos quadrados dos catetos.

a² = b² + c² (TEOREMA DE PITÁGORAS)

Veja o vídeo abaixo e compreenda mais um pouco:

Íons

Átomo eletricamente neutro:

Ele precisa ter a mesma quantidade de prótons e elétrons, onde prótons tem carga positiva (+) e elétrons tem carga negativa (-).

E quando isso não ocorre? Surge então os compostos denominados de ÍONS.

Íons:

São átomos que perderam ou ganharam elétrons.

Classificação dos íons:

1. Cátion é um átomo que perde elétrons e adquire carga positiva (+).

CÁTIONS (íons positivos)

2. Ânion é um átomo que ganha elétrons e adquire carga negativa (-).

ÂNION (íons negativos)

Exercícios de Energia

EXERCÍCIOS DE APLICAÇÃO: 

(qualquer dificuldade é só mandar um email: ensinopersonalizadovp@gmail.com)

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Energia Potencial

A água represada possui energia potencial gravitacional que se converte em energia cinética. Essa energia cinética é transferida às turbinas, que movimentam o gerador; e o gerador, por sua vez, converte essa energia cinética em energia elétrica a qual será enviada através de condutores ao seu destino.

Energia Potencial:

É a energia que está relacionada a um corpo em função da posição que ele ocupa.

Tipos:

1. Energia Potencial Gravitacional é a energia que os corpos possuem devido à sua posição (altura) em relação ao solo.

EP = Energia Potencial Gravitacional [J]

m = massa [Kg]

g = aceleração gravitacional [10 m/s²]

h = altura do corpo [m]

2. Energia Potencial Elástica é energia de uma mola ou elástico que possui elasticidade.

EPel = Energia Potencial Elástica [J]

K = contante de elasticidade [N/m]
x = deformação [m]

A Energia Potencial Elástica é facilmente encontrada no arco e flecha.